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二氧化鋯

二氧化鋯（化學(xué)式：ZrO2）是鋯的主要氧化物，通常狀況下為白色無(wú)臭無(wú)味晶體，難溶于水、鹽酸和稀硫酸。一般常含有少量的二氧化鉿?；瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，且高熔點(diǎn)、高電阻率、高折射率和低熱膨脹系數的性質(zhì)，使它成為重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料和陶瓷遮光劑。能帶間隙大約為5-7eV。 

物理性質(zhì)：

性狀： 白色重質(zhì)無(wú)定形粉末。無(wú)臭。無(wú)味。溶于2份硫酸和1份水的混合液中，微溶于鹽酸和硝酸，慢溶于氫氟酸，幾乎不溶于水。有刺激性。相對密度5.85。熔點(diǎn) 2680℃。沸點(diǎn)4300℃。硬度次于金剛石。[1]

分子結構：低溫時(shí)為單斜晶系，在1100℃以上形成四方晶型，在1900℃以上形成立方晶型。

化學(xué)性質(zhì)：

1、由灼燒二氧化鋯水合物或揮發(fā)性含氧酸鋯鹽所得的二氧化鋯為白色粉末，不溶于水

2、經(jīng)由輕度灼燒所得的二氧化鋯，比較容易被無(wú)機酸溶解

強熱灼燒所得的二氧化鋯只溶于濃硫酸和氫氟酸，經(jīng)過(guò)熔融重結晶的二氧化鋯只與氫氟酸作用；

3、二氧化鋯是一種兩性氧化物，與堿共熔可形成鋯酸鹽，但鋯酸鹽遇水容易水解為ZrO2·xH2O而沉淀；

4、二氧化鋯與碳和氯氣高溫反應，或者與四氯化碳反應，生成四氯化鋯及二氯氧化鋯，水解又得到二氧化鋯；

5、它在電弧中與碳作用生成碳化鋯

6、ZrO2 成斜鋯石型的是黃色或棕色單色斜晶體不溶于水、鹽酸和稀硫酸，溶于熱濃氫氟酸、硝酸和硫酸。與堿共熔生成鋯酸鹽?；瘜W(xué)性質(zhì)非常穩定。用于制高級陶瓷、搪瓷、耐火材料?？捎射営⑹c純堿共熔，用水浸出鋯酸鈉，與鹽酸作用成二氯氧化鋯，再煅燒而制得。